धातुओं के रासायनिक गुणधर्म | Chemical Properties of Metals

इस पोस्ट में विज्ञान के महत्वपूर्ण टॉपिक धातुओं के रासायनिक गुणधर्म | Chemical Properties of Metalsके बारे में जानकारी दी गयी है | धातु, धातुओं के रासायनिक गुणधर्म, उभयधर्मी ऑक्साइड ,धातुओं के साथ ऑक्सीजन की अभिक्रिया, धातुओं की जल के साथ अभिक्रिया, धातुओं की अम्लों के साथ अभिक्रिया व एनोडीकरण आदि कक्षा 10 वी की परीक्षा में आने वाले महत्वपूर्ण टॉपिक है | यह टॉपिक कक्षा 10 वी साइंस का chapter – 3 “धातु और अधातु” से लिया गया है |

धातुओं का दहन (Combustion of Metals)

धातु + ऑक्सीजन → धातु ऑक्साइड

4Na + O₂ → 2Na₂O

4K + O₂ → 2K₂O

2Zn + O₂ → 2ZnO

2Mg + O₂ → 2MgO

धातु ऑक्साइड + जल → धातु हाइड्रोक्साइड

Na₂O + H₂O → 2NaOH

K₂O + H₂O → 2KOH

Note – वे धातु हाइड्रोक्साइड जो जल में घुलनशील होते हैं उन्हें क्षार कहते हैं |

उदाहरण – सोडियम हाइड्रोक्साइड (NaOH), पोटेशियम हाइड्रोक्साइड (KOH), कैलशियम हाइड्रोक्साइड {Ca(OH)₂ }

उभयधर्मी ऑक्साइड (Aphoteric Oxide)

वे धातु ऑक्साइड जो अम्ल व क्षारक के के साथ अभिक्रिया करके लवण + जल प्रदान करते है उन धातु ऑक्साइडों को उभयधर्मी ऑक्साइड कहते है |

Example –

एल्यूमीनियम ऑक्साइड (Al₂O₃)

जिंक ऑक्साइड (ZnO)

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂o

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlo₂ + H₂o

अतः धातु ऑक्साइड क्षारीय प्रकृति के होते हैं |

धातुओं के साथ ऑक्सीजन की अभिक्रिया

• पोटेशियम तथा सोडियम जेसी धातुएं इतनी तेजी से अभिक्रिया करती है | कि खुले रखने पर आग पकड़ लेती है | इसलिए इन्हें सुरक्षित रखने तथा आकस्मिक आग को रोकने के लिए केरोसिन के तेल में डुबोकर रखा जाता है |
• सामान्य ताप पर मैग्नीशियम, एल्युमीनियम, जिंक, लैड आदि जैसी धातुओं की सतह पर ऑक्साइड की पतली परत चढ़ जाती है | ऑक्साइड की यह परत धातु को पुनः ऑक्सीकरण से सुरक्षित रखती है | गर्म करने पर आयरन का दहन तो नहीं होता है लेकिन जब बर्नर की ज्वाला में लोहे चूर्ण डालते हैं तो वह तेजी से जलने लगता है , कॉपर का दहन तो नहीं होता लेकिन गरम धातु पर कॉपर ऑक्साइड की काले रंग की परत चढ़ जाती है |
• सिल्वर एंड गोल्ड अत्यंत अधिक ताप पर भी ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं |

एनोडीकरण (Anodization)

• एनोडीकरण एल्युमीनियम पर मोटी ऑक्साइड की परत बनाने की प्रक्रिया है |
• वायु के संपर्क में आने पर एल्युमीनियम पर ऑक्साइड की पतली परत का निर्माण होता है |
• एल्युमीनियम ऑक्साइड की परत इसे संक्षारण से बचाती है | इस परत को मोटा करके इसे संक्षारण से अधिक सुरक्षित किया जा सकता है |
• एनोडीकरण के लिए एल्युमीनियम की एक वस्तु को एनोड बनाकर तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ इस का विद्युत अपघटन किया जाता है |
• एनोड पर उत्सर्जित ऑक्सीजन गैस एलुमिनियम के साथ अभिक्रिया करके ऑक्साइड की मोटी परत बनाती है |
• इस ऑक्साइड की परत को आसानी से रंग कर एलुमिनियम की आकर्षण वस्तुएं बनाई जा सकती है |
• एलुमिनियम पर मोटी ऑक्साइड की परत एलुमिनियम को संक्षारित होने से या जंग लगने से बचाती है उसे एनोडीकरण कहते हैं |

धातुओं की जल के साथ अभिक्रिया

धातु + जल → धातु ऑक्साइड

धातु ऑक्साइड + जल → धातु हाइड्रोक्साइड

धातुओं की ठंडे जल के साथ अभिक्रिया –

Reaction –

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

• जब सोडियम और पोटेशियम को जल के अंदर डाला जाता है तो यह जल से अभिक्रिया करके क्षारक व हाइड्रोजन गैस का निर्माण करती हैं | साथ में इस अभिक्रिया में ऊर्जा निकलती है |
• इस कारण इस अभिक्रिया में उत्पन्न होने वाली हाइड्रोजन गैस प्रज्वलित होते हुए दिखाई देती है | इसलिए इस अभिक्रिया में यह महसूस होता है कि सोडियम और पोटेशियम जल के साथ अभिक्रिया करके आग पकड़ लेती है |

धातुओं की गर्म जल के साथ अभिक्रिया –

Reaction –

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂

• कैल्शियम व मैग्नीशियम शीतल जल के साथ अभिक्रिया नहीं करता है , परंतु गर्म जल के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम हाइड्रोक्साइड व मैग्निशियम हाइड्रोक्साइड + H2 गैस उत्पन्न करता है |
• इन सभी अभिक्रियाओं में उत्पन्न हाइड्रोजन गैस (जल के बुलबुले) इन धातुओं के साथ चिपक कर जल की सतह पर तैरने में सहयोग करते हैं |

धातुओं की भाप के साथ अभिक्रिया –

Reaction –

2Al + 3H₂O → Al₂O₃ + 3H₂

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂

Zn + H₂O → ZnO + H₂

• एल्युमीनियम (Al), जिंक (Zn), आयरन (Fe) जैसी धातुएं न तो ठंडे जल और ना ही गर्म जल के साथ अभिक्रिया करती है , परंतु भाप के साथ अभिक्रिया करके धातु ऑक्साइड व हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करती हैं |
• कॉपर (Cu), सिल्वर (Ag), लैड (Pb), ओरम (Au) जेसी धातुएं किसी भी प्रकार के जल के साथ अभिक्रिया नहीं करती है | ये मुक्त अवस्था में पाई जाती है |

धातुओं की अम्लों के साथ अभिक्रिया

धातु + अम्ल → लवण + H₂

Mg + H₂So₄ → MgSo₄ + H₂

Ca + H₂So₄ → CaSo₄ + H₂

4Al+ HCl → 2Al₂Cl₃ + 3H₂

Fe + H₂So₄ → FeSo₄ + H₂

Zn + H₂So₄ → ZnSo₄ + H₂

बुलबुले बनने की दर के आधार पर धातुओं की क्रियाशीलता का क्रम –

कैल्शियम > मैग्नीशियम > आयरन > जिंक

Ca > Mg > Fe > Zn

एक्वारेजिया (अम्लराज)

तीन भाग हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) और एक भाग नाइट्रिक अम्ल (HNO₃) मिलकर एक्वारेजिया का निर्माण करते हैं | उदाहरण – सोने (Au) को ग्लाने में |

उपरोक्त पोस्ट में धातुओं के रासायनिक गुणधर्म | Chemical Properties of Metals के बारे में विस्तृत जानकारी दी हुई है | इसके अतिरिक्त अगर आप विज्ञान के और भी अध्यायों का अध्यन करना चाहे तो आप हमारी वेबसाइट पर कर सकते है कुछ महत्वपूर्ण लिंक निचे दिए है |

FAQs

Question 1. उभयधर्मी ऑक्साइड किसे कहते है ?

Answer – वे धातु ऑक्साइड जो अम्ल व क्षारक के के साथ अभिक्रिया करके लवण + जल प्रदान करते है उन धातु ऑक्साइडों को उभयधर्मी ऑक्साइड कहते है |

Question 2. धातु किसे कहते हैं ?

Answer – वे तत्व या परमाणु जो इलेक्ट्रॉन त्याग कर धनायन बनाते हैं धातु कहलाते हैं |

Question 3. एनोडीकरण किसे कहते है ?

Answer – एलुमिनियम पर मोटी ऑक्साइड की परत एलुमिनियम को संक्षारित होने से या जंग लगने से बचाती है उसे एनोडीकरण कहते हैं |

Question 4. कौनसी धातुएँ ठंडे जल के साथ अभिक्रिया करती है ?

Answer – सोडियम (Na) और पोटेशियम (K)

Question 5. कौनसी धातुएँ गर्म जल के साथ अभिक्रिया करती है ?

Answer – कैल्शियम (Ca) व मैग्नीशियम (Mg)

Question 6. कौनसी धातुएँ भाप के साथ अभिक्रिया करती है ?

Answer – एल्युमीनियम (Al), जिंक (Zn), आयरन (Fe)

Question 7. एक्वारेजिया का निर्माण कैसे होता है ?

Answer – तीन भाग हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) और एक भाग नाइट्रिक अम्ल (HNO₃) मिलकर एक्वारेजिया का निर्माण करते हैं |

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