इलेक्ट्रॉन बंधुता | Electron Affinity

इस पोस्ट में विज्ञान के महत्वपूर्ण टॉपिक इलेक्ट्रॉन बंधुता | Electron Affinity के बारे में जानकारी दी गयी है | इलेक्ट्रॉन बंधुता, इलेक्ट्रॉन बंधुता का आवर्त पर प्रभाव, इलेक्ट्रॉन बंधुता का वर्ग पर प्रभाव कक्षा 10 वी की परीक्षा में आने वाले महत्वपूर्ण टॉपिक है | यह टॉपिक कक्षा 10th के साइंस के chapter – 5 “तत्वों का आवर्त वर्गीकरण” से लिया गया है |

इलेक्ट्रॉन बंधुता –

Defination of Electron Affinity – किसी विलगित गैसीय परमाणु की संयोजी कोश में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर मुक्त ऊर्जा को इलेक्ट्रॉन बंधुता कहते है |

A+ + e- → A- + Energy (इलेक्ट्रॉन बंधुता)

Note – इलेक्ट्रॉन बंधुता को इलेक्ट्रॉन एन्थैल्पी या इलेक्ट्रॉन लब्धि के नाम से भी जाना जाता है |

इलेक्ट्रॉन बंधुता से मुक्त ऊर्जा सदैव ऋणआत्मक होती है |

इस कारण विभिन्न परमाणुओं की इलेक्ट्रॉन बंधुता के मान भी कुछ अपवादो को छोड़कर सदैव ऋणात्मक होते हैं |

अपवाद –

आवर्त सारणी में कुछ उत्कृष्ट गैसों का विन्यास अत्यधिक स्थाई होने के कारण यह बहुत ही कम क्रियाशील होती है | और इलेक्ट्रॉन के प्रति आकर्षण नहीं दिखाते हैं | अर्थात यह इलेक्ट्रॉन आसानी से ग्रहण नहीं करती है | बल्कि इनमें इलेक्ट्रॉन जोड़ने के लिए ऊर्जा देनी पड़ती है | अर्थात उत्कृष्ट गैसों के लिए इलेक्ट्रॉन बंधुता का मान धनात्मक होता है |

आवर्त सारणी में इलेक्ट्रॉन बंधुता की आवर्तीता –

इलेक्ट्रॉन बंधुता का आवर्त पर प्रभाव –

आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि होने के कारण जुड़ने वाले इलेक्ट्रॉन के प्रति आकर्षण बढ़ता है | जिससे ऊर्जा की मात्रा बढ़ती जाती है | अर्थात आवर्त में इलेक्ट्रॉन बंधुता का मान क्रमशः बढ़ता जाता है |

→ इलेक्ट्रॉन बंधुता, प्रभावी नाभिकीय आवेश के समानुपाती होती है –

   इलेक्ट्रॉन बंधुता α प्रभावी नाभिकीय आवेश

→ इलेक्ट्रॉन बंधुता, परमाणु आकार के व्युत्क्रमानुपाती होती है –

   इलेक्ट्रॉन बंधुता α 1/ परमाणु आकार

इलेक्ट्रॉन बंधुता का वर्ग पर प्रभाव –

वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश के मान में कमी आती है | जिससे बाह्यतम इलेक्ट्रॉन के प्रति आकर्षण कम हो जाता है | अर्थात इलेक्ट्रॉन बंधुता के मान घटते जाते हैं |

जैसे हेलोजन के लिए इलेक्ट्रॉन बंधुता के मान –

F (328), Cl (349), Br (325), I (295)

इसमें फ्लोरीन की इलेक्ट्रॉन बंधुता का मान क्लोरीन की तुलना में कम होता है | इसका कारण फ्लोरीन का आवेश घनत्व अधिक होना है |

आवेश घनत्व = आवेश / त्रिज्या

जिसके कारण अधिक आवेश घनत्व या अधिक इलेक्ट्रॉन घनत्व जुड़ने वाले इलेक्ट्रॉन के प्रति प्रतिकर्षण दिखाते हैं |

फलस्वरुप जुड़ने वाले इलेक्ट्रॉन का नाभिक का तुलनात्मक रूप से कम हो जाता है | इस कारण इलेक्ट्रॉन बंधुता मान अपेक्षाकृत कम हो जाता है |

FAQs

Question 1. इलेक्ट्रॉन बंधुता किसे कहते है ?

Answer – किसी विलगित गैसीय परमाणु की संयोजी कोश में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर मुक्त ऊर्जा को इलेक्ट्रॉन बंधुता कहते है |

Question 2. आवेश घनत्व और त्रिज्या में क्या संबंध होता है ?

Answer – आवेश घनत्व = आवेश / त्रिज्या

Question 3. इलेक्ट्रॉन बंधुता और प्रभावी नाभिकीय आवेश में क्या संबंध होता है ?

Answer – इलेक्ट्रॉन बंधुता, प्रभावी नाभिकीय आवेश के समानुपाती होती है |

Question 4. इलेक्ट्रॉन बंधुता को अन्य किन नामों से जाना जाता है ?

Answer – इलेक्ट्रॉन बंधुता को इलेक्ट्रॉन एन्थैल्पी या इलेक्ट्रॉन लब्धि के नाम से भी जाना जाता है |

Question 5. इलेक्ट्रॉन बंधुता और परमाणु आकार में क्या संबंध होता है ?

Answer – इलेक्ट्रॉन बंधुता, परमाणु आकार के व्युत्क्रमानुपाती होती है |

उपरोक्त पोस्ट में इलेक्ट्रॉन बंधुता | Electron Affinity के बारे में विस्तृत जानकारी दी हुई है | इसके अतिरिक्त अगर आप विज्ञान के और भी अध्यायों का अध्यन करना चाहे तो आप हमारी वेबसाइट पर कर सकते है | कुछ महत्वपूर्ण लिंक निचे दिए है |

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